Բարիում Բոլոնիտում

արիում, պարբերական համակարգի 56-րդ տարր։

Բարիումի հիդրօքսիդը, բարիումի քլորիդը, բարիումի սուլֆատը… շատ տարածված ռեագենտներ են ավագ դպրոցի դասագրքերում: 1602 թվականին արևմտյան ալքիմիկոսները հայտնաբերեցին Բոլոնիայի քարը (նաև կոչվում է «արևաքար»), որը կարող է լույս արձակել։ Այս տեսակի հանքաքարն ունի փոքր լուսարձակ բյուրեղներ, որոնք արևի լույսի տակ մնալուց հետո անընդհատ լույս են արձակում: Այս հատկանիշները հիացրել են կախարդներին և ալքիմիկոսներին: 1612 թվականին գիտնական Խուլիո Չեզարե Լագարան հրատարակեց «De Phenomenis in Orbe Lunae» գիրքը, որտեղ գրված էր Բոլոնիայի քարի լյումինեսցենտության պատճառը՝ բխելով դրա հիմնական բաղադրիչից՝ բարիտից (BaSO4): Այնուամենայնիվ, 2012-ին զեկույցները պարզեցին, որ Բոլոնիայի քարի լուսարձակման իրական պատճառը բարիումի սուլֆիդն է, որը հագեցած է միավալենտ և երկվալենտ պղնձի իոններով: 1774 թվականին շվեդ քիմիկոս Շելերը հայտնաբերեց բարիումի օքսիդը և այն անվանեց «Բարիտա» (ծանր հող), բայց մետաղական բարիումը այդպես էլ չստացվեց: Միայն 1808 թվականին բրիտանացի քիմիկոս Դեյվիդը էլեկտրոլիզի միջոցով բարիտից ստացավ ցածր մաքրության մետաղ, որը բարիում էր։ Հետագայում այն ​​անվանվել է հունարեն barys (ծանր) բառից և Ba տարրական խորհրդանիշից։ Չինարեն «Ba» անունը գալիս է Kangxi բառարանից, որը նշանակում է չհալված պղնձի երկաթի հանքաքար:

Բարիում մետաղշատ ակտիվ է և հեշտությամբ արձագանքում է օդի և ջրի հետ: Այն կարող է օգտագործվել վակուումային խողովակների և նկարների խողովակներում հետագծային գազերը հեռացնելու, ինչպես նաև համաձուլվածքներ, հրավառություն և միջուկային ռեակտորներ պատրաստելու համար: 1938 թվականին գիտնականները հայտնաբերեցին բարիումը, երբ նրանք ուսումնասիրեցին արտադրանքը ուրանը դանդաղ նեյտրոններով ռմբակոծելուց հետո և ենթադրեցին, որ բարիումը պետք է լինի ուրանի միջուկային տրոհման արտադրանքներից մեկը: Չնայած մետաղական բարիումի մասին բազմաթիվ հայտնագործություններին, մարդիկ դեռ ավելի հաճախ են օգտագործում բարիումի միացությունները:

Օգտագործված ամենավաղ միացությունը բարիտ-բարիումի սուլֆատն էր: Մենք այն կարող ենք գտնել բազմաթիվ տարբեր նյութերում, ինչպիսիք են՝ լուսանկարչական թղթի սպիտակ գունանյութերը, ներկերը, պլաստմասսաները, ավտոմոբիլային ծածկույթները, բետոնը, ճառագայթակայուն ցեմենտը, բժշկական բուժումը և այլն: Հատկապես բժշկական ոլորտում բարիումի սուլֆատը մեր «բարիումի կերակուրն» է: ուտել գաստրոսկոպիայի ժամանակ. Բարիումի կերակուր «- սպիտակ փոշի, որն անհոտ է և անհամ, չի լուծվում ջրի և յուղի մեջ և չի ներծծվի աղեստամոքսային տրակտի լորձաթաղանթով և չի ազդի ստամոքսի թթվի և այլ մարմնի հեղուկների վրա: Շնորհիվ բարիումի մեծ ատոմային գործակցի՝ այն կարող է ռենտգենյան ճառագայթներով ֆոտոէլեկտրական էֆեկտ առաջացնել, բնորոշ ռենտգենյան ճառագայթներ արձակել և մարդու հյուսվածքների միջով անցնելուց հետո թաղանթի վրա մառախուղ առաջացնել։ Այն կարող է օգտագործվել ցուցադրման կոնտրաստը բարելավելու համար, որպեսզի օրգանները կամ հյուսվածքները հակադրություն նյութով և առանց դրա կարող են ցուցադրել տարբեր սև և սպիտակ հակադրություն ֆիլմի վրա, որպեսզի հասնի տեսչական էֆեկտին և իսկապես ցույց տա մարդու օրգանի պաթոլոգիական փոփոխությունները: Բարիումը մարդու համար էական տարր չէ, իսկ բարիումի կերակուրի մեջ օգտագործվում է չլուծվող բարիումի սուլֆատ, ուստի այն էական ազդեցություն չի ունենա մարդու օրգանիզմի վրա։

Սակայն բարիումի մեկ այլ ընդհանուր հանքանյութ՝ բարիումի կարբոնատը, տարբեր է: Միայն իր անունով կարելի է ասել դրա վնասը։ Նրա և բարիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ այն լուծելի է ջրի և թթվի մեջ՝ արտադրելով ավելի շատ բարիումի իոններ՝ հանգեցնելով հիպոկալեմիայի: Բարիումի աղով սուր թունավորումը համեմատաբար հազվադեպ է, հաճախ առաջանում է բարիումի լուծվող աղերի պատահական ընդունմամբ: Ախտանիշները նման են սուր գաստրոէնտերիտին, ուստի խորհուրդ է տրվում գնալ հիվանդանոց՝ ստամոքսի լվացման համար կամ ընդունել նատրիումի սուլֆատ կամ նատրիումի թիոսուլֆատ՝ դետոքսիկացիայի համար։ Որոշ բույսեր ունեն բարիում կլանելու և կուտակելու գործառույթ, օրինակ՝ կանաչ ջրիմուռները, որոնք բարիումի լավ աճի համար պահանջում են; Բրազիլական ընկույզը պարունակում է նաև 1% բարիում, ուստի կարևոր է դրանք չափավոր օգտագործել։ Չնայած դրան, վիթերիտը դեռևս կարևոր դեր է խաղում քիմիական արտադրության մեջ: Այն ջնարակի բաղադրիչ է։ Այլ օքսիդների հետ համակցվելիս այն կարող է ցույց տալ նաև յուրահատուկ գույն, որն օգտագործվում է որպես օժանդակ նյութ կերամիկական ծածկույթների և օպտիկական ապակիների մեջ։

Քիմիական էնդոթերմային ռեակցիայի փորձը սովորաբար կատարվում է բարիումի հիդրօքսիդով. պինդ բարիումի հիդրօքսիդը ամոնիումի աղի հետ խառնելուց հետո կարող է առաջանալ ուժեղ էնդոթերմիկ ռեակցիա։ Եթե ​​տարայի հատակին մի քանի կաթիլ ջուր են գցում, երևում է ջրի գոյացած սառույցը, նույնիսկ ապակու կտորները կարող են սառչել և կպչել տարայի հատակին։ Բարիումի հիդրօքսիդն ունի ուժեղ ալկալայնություն և օգտագործվում է որպես ֆենոլային խեժերի սինթեզման կատալիզատոր։ Այն կարող է առանձնացնել և նստեցնել սուլֆատի իոնները և արտադրել բարիումի աղեր: Անալիզի առումով օդում ածխաթթու գազի պարունակության որոշումը և քլորոֆիլի քանակական վերլուծությունը պահանջում են բարիումի հիդրօքսիդի օգտագործում։ Բարիումի աղերի արտադրության մեջ մարդիկ շատ հետաքրքիր կիրառություն են հորինել. 1966 թվականին Ֆլորենցիայում ջրհեղեղից հետո որմնանկարների վերականգնումն ավարտվել է գիպսի (կալցիումի սուլֆատի) հետ փոխազդեցությամբ՝ բարիումի սուլֆատ ստանալու համար։

Բարիում պարունակող այլ միացություններ նույնպես ցուցադրում են ուշագրավ հատկություններ, ինչպիսիք են բարիումի տիտանատի ֆոտոռեֆրակցիոն հատկությունները. YBa2Cu3O7-ի բարձր ջերմաստիճանի գերհաղորդականությունը, ինչպես նաև հրավառության մեջ բարիումի աղերի անփոխարինելի կանաչ գույնը բոլորը դարձել են բարիումի տարրերի կարևորագույն դրվագները: