Element 56: Բարիում

1, տարրական ներկայացումԲարիում,
Ալկալային Երկրի մետաղական տարրը, քիմիական խորհրդանիշով BA, գտնվում է պարբերական աղյուսակի վեցերորդ ժամանակահատվածի IIA խմբում: Այն փափուկ, արծաթափայլ սպիտակ փայլի ալկալային երկիր է եւ ալկալային երկրային մետաղների ամենաակտիվ տարրը: Element Name- ը գալիս է հունարեն Beta Alpha ρύς (Barys), ինչը նշանակում է «ծանր»:

2, բացահայտելով համառոտ պատմություն
Alkaline Earth Metals ցուցահանդեսային ֆոսֆորեսցիա, այսինքն, նրանք շարունակում են լույսի ժամանակ լույսի ժամանակ արտանետել մթության մեջ `լույսի ենթարկվելուց հետո մթության մեջ: Բարիումի միացությունները սկսեցին գրավել մարդկանց ուշադրությունը հենց այս բնութագրի պատճառով: 1602 թվականին Իտալիայի Բոլոնիայի քաղաքում գտնվող Կասիո Լաուրոն անունով մի կոշիկ, որը տանում էր բարեզի պարունակող բարիում սուլֆատը դյուրավառ նյութերի հետ միասին եւ հայտնաբերեց, որ այն կարող է այդ ժամանակ լույսի արտանետում: Ավելի ուշ, այս տեսակի քարը կոչվում էր պոլոնիտ եւ հարուցեց եվրոպական քիմիկոսների հետաքրքրությունը վերլուծական հետազոտություններում: 1774 թվականին շվեդացի քիմիկոս CW Scheelee- ն հայտնաբերեց, որ բարիումի օքսիդը համեմատաբար ծանր նոր հող էր, որը նա անվանեց «Բարթա» (ծանր հող): 1774-ին Շելերը հավատում էր, որ այս քարը նոր հողի (օքսիդի) եւ ծծմբաթթուի համադրություն էր: 1776 թվականին նա ջեռուցեց այս նոր հողում նիտրատը `մաքուր հող (օքսիդ) ստանալու համար: 1808-ին բրիտանացի քիմիկոս Հ. Դեյմին օգտագործեց սնդիկ, որպես կաթոդ եւ պլատին, որպես անոդ էլեկտրոլյեզի բարիտար (բասո4) `բարիում Ամալգամ արտադրելու համար: Մերկուրիը հեռացնելու համար թորումը, ցածր մաքրության մետաղը ձեռք է բերվել եւ հունարեն բառի բառերի անունով (ծանր): Element Symbol- ը սահմանվում է որպես BA, որը կոչվում էբարիում.

3, ֆիզիկական հատկություններ
ԲարիումԱրծաթե սպիտակ մետաղ է `725 ° C հալման կետով, 1846 ° C եռման կետ, 3,51 գ / սմ 3 խտություն եւ ճկունություն: Բարի աղյուսների գլխավոր հանքաքարերը բարեպաշտ եւ arsenopyrite են:

4,Բարիումքիմիական տարր է քիմիական հատկություններով:
Քիմիական խորհրդանիշ BA, Ատոմային թիվ 56-ը պատկանում է Iia Group- ի պարբերական համակարգին եւ Ալկալինի Երկրի մետաղների անդամ է: Բարիումը քիմիական մեծ գործունեություն ունի եւ ամենաակտիվն է ալկալային երկրային մետաղների շրջանում: Հնարավոր եւ իոնացման էներգիայից կարելի է տեսնել, որ բարիումը ուժեղ նվազում է: Իրականում, եթե միայն առաջին էլեկտրոնի կորուստը հաշվի առնելու, բարիումն ունի ամենաուժեղ նվազում: Այնուամենայնիվ, այն համեմատաբար դժվար է բարիում կորցնել երկրորդ էլեկտրոնը: Հետեւաբար, բոլոր գործոնները հաշվի առնելով, բարիումի նվազեցումը զգալիորեն կնվազի: Այնուամենայնիվ, դա նաեւ թթվային լուծույթների առավել ռեակտիվ մետաղներից մեկն է, երկրորդը `միայն լիթիումի, ցեմիումի, ռուբիդիում եւ կալիում:

5. Միացություններ
1): Բարիի օքսիդը դանդաղ օքսիդացնում է օդում `բարիումի օքսիդ ձեւավորելու համար, որը անգույն խորանարդ բյուրեղ է: Լուծելի է թթվով, անլուծելի ացետոնում եւ ամոնիակ ջրի մեջ: Արձագանքում է ջրով, բարիի հիդրօքսիդ ձեւավորելու համար, որը թունավոր է: Այրվելիս այն արտանետում է կանաչ բոց եւ առաջացնում բարիում պերօքսիդ:
2): Բարիում պերօքսիդը արձագանքում է ծծմբաթթուով `ջրածնի պերօքսիդ արտադրել: Այս արձագանքը հիմնված է լաբորատորիայում ջրածնի պերօքսիդի պատրաստման սկզբունքի վրա:
3): Բարիումի հիդրօքսիդը արձագանքում է ջրով `բարիի հիդրօքսիդ եւ ջրածնի գազ արտադրելու համար: Բարիումի հիդրօքսիդի եւ դրա բարձր սուբլիմացիոն էներգիայի ցածր լուծելիության պատճառով արձագանքը այնքան ինտենսիվ չէ, որքան ալկալային մետաղները, եւ արդյունքում ստացված բարիումի հիդրօքսիդը մթնեցնի տեսարանը: Բարիումի կարբոնատի նստվածքների տեղավորման համար լուծման մեջ մտցվում է փոքր քանակությամբ ածխածնի երկօքսիդի, եւ ածխաթթու գազի ավելցուկը հետագայում ներդրվում է բարբնական կարբոնատ նստվածքը լուծելու եւ լուծվող բարբարբոնատը լուծելու համար:
4): Amino Barium- ը կարող է լուծարվել հեղուկ ամոնիակում, կապույտ լուծույթ առաջացնելով պարամագնիսականությամբ եւ հաղորդունակությամբ, ինչը, ըստ էության, ձեւավորում է ամոնիակ էլեկտրոններ: Երկար պահեստավորման պահից հետո ամոնիակում ջրածինը ծովածեն գազը կնվազի ամոնիակային էլեկտրոնների կողմից, իսկ ընդհանուր արձագանքը `հեղուկ ամոնիակով արձագանքելու համար, որն արտադրում է հեղուկ ամոնիակով:
5): Բարիի սուլֆիտը սպիտակ բյուրեղ է կամ փոշի, թունավոր, մի փոքր լուծելի ջրի մեջ եւ աստիճանաբար օքսիդացվում է բարում գտնվող բարում: Լուծեք ոչ օքսիդացնող ուժեղ թթուների, ինչպիսիք են հիդրոքլորաթթունը `ծծմբի երկօքսիդի գազը խիտ հոտով ստեղծելու համար: Երբ հանդիպում են օքսիդացնող թթուների, ինչպիսիք են նոսրացված ազոտաթթունը, այն կարող է վերածվել բարիումի սուլֆատի:
6): Բարիումի սուլֆատն ունի կայուն քիմիական հատկություններ, եւ ջրի մեջ լուծարված բարիումի սուլֆատի մասը ամբողջովին իոնացված է, այն դարձնելով ուժեղ էլեկտրոլիտ: Բարիումի սուլֆատը անլուծելի է նոսրացված նիտրաթթվի մեջ: Հիմնականում օգտագործվում է որպես ստամոքս-աղիքային հակադրություն գործակալ:
Բարի աղոտ ջրի մեջ թունավոր եւ համարյա անլուծելի է ցուրտ ջրի մեջ: Այն արձագանքում է նատրիումի սուլֆատով `բարիումի սուլֆատի ավելի անլուծելի սպիտակ տեղ ստեղծագործելու համար. Հեղուկ լուծույթում նստվածքների միջեւ փոխակերպման միտումը. Հեշտ է վերածվել ավելի անլուծելի ուղղությամբ:

6, դիմումների դաշտեր
1. Այն օգտագործվում է արդյունաբերական նպատակներով բարիումի աղերի, համաձուլվածքների, հրավառության, միջուկային ռեակտորների եւ այլնի արտադրության մեջ: Այն նաեւ հիանալի dexidiz է `պղինձ մաքրելու համար: Լայնորեն օգտագործվում է համաձուլվածքների մեջ, ներառյալ կապարի, կալցիումի, մագնեզիումի, նատրիումի, լիթիումի, ալյումինի եւ նիկելի համաձուլվածքների մեջ: Բարիիում մետաղը կարող է օգտագործվել որպես աղբահանող միջոց `հեռացնելու համար վակուումային խողովակներից եւ կաթոդային ճառագայթների խողովակներից կոշտ գազերը, ինչպես նաեւ մետաղների վերամշակման միջոց: Barium նիտրատը խառնվում է կալիումի քլորատիվի, մագնեզիումի փոշու եւ վարդինի հետ, կարող են օգտագործվել ազդանշանային բռնկումների եւ հրավառության արտադրության համար: Լուծվող բարույթի միացությունները սովորաբար օգտագործվում են որպես միջատասպաններ, ինչպիսիք են բարիումի քլորիդը, վերահսկելու տարբեր բույսերի վնասատուներ: Այն կարող է օգտագործվել նաեւ էլեկտրոլիտիկ կուստիկ սոդայի արտադրության համար աղացած եւ կաթսայատ ջուր մաքրելու համար: Օգտագործվում է նաեւ գունանյութեր պատրաստելու համար: Տեքստիլ եւ կաշվե արդյունաբերությունները այն օգտագործում են որպես արհեստական ​​մետաքսե համար որպես կարտանտ եւ համեղ գործիք:
2: Բժշկական օգտագործման համար բարում սուլֆատը ռենտգեն հետազոտության համար օժանդակ դեղամիջոց է: Հիտուկ եւ անճաշակ սպիտակ փոշի, մի նյութ, որը կարող է դրականորեն հակադրություն տրամադրել մարմնում ռենտգեն հետազոտության ընթացքում: Բժշկական բարիումի սուլֆատը չի ներծծվում ստամոքս-աղիքային տրակտում եւ չի առաջացնում ալերգիկ ռեակցիաներ: Այն չի պարունակում լուծելի բարիում միացություններ, ինչպիսիք են բարիումի քլորիդը, բարիում սուլֆիդը եւ բարիում կարբոնատը: Հիմնականում օգտագործվում է ստամոքս-աղիքային պատկերապատման համար, երբեմն օգտագործվում է փորձաքննության այլ նպատակներով

7, պատրաստման եղանակ
Արդյունաբերական արտադրությունՄետաղական բարիումբաժանված է երկու քայլի, բարիումի օքսիդի եւ մետաղական ջերմային իջեցման (ալյումինե ջերմային կրճատում): 1000-1200 ℃,Մետաղական բարիումկարելի է ձեռք բերել `մետաղական ալյումինով բարիումի օքսիդը նվազեցնելով, այնուհետեւ մաքրվել վակուումային թորումով: Ալյումինե ջերմային իջեցման մեթոդ `մետաղական բարիում արտադրելու համար. Բաղադրիչների տարբեր գործակիցների պատճառով կարող են լինել երկու ռեակցիա` բարիումի օքսիդի ալյումինե նվազեցման համար: Արձագանքման հավասարումը հետեւյալն է. Երկու ռեակցիաները կարող են առաջացնել միայն փոքր քանակությամբ բարիում 1000-1200 ℃: Հետեւաբար, վակուումային պոմպը պետք է օգտագործվի բարիումի գոլորշու ռեակցիայի գոտուց մինչեւ սառը խտացման գոտի շարունակաբար փոխանցելու համար `որպեսզի արձագանքը շարունակվի դեպի աջ: Արձագանքից հետո մնացորդը թունավոր է եւ պետք է բուժվի նախքան տրամադրությունը