Ի՞նչ է բարիումը, ինչի՞ համար է օգտագործվում բարիումը և ինչպե՞ս փորձարկել այն:

Քիմիայի կախարդական աշխարհում,բարիումիր յուրահատուկ հմայքով և լայն կիրառությամբ միշտ գրավել է գիտնականների ուշադրությունը։ Թեև այս արծաթափայլ մետաղական տարրը այնքան շլացուցիչ չէ, որքան ոսկին կամ արծաթը, այն անփոխարինելի դեր է խաղում շատ ոլորտներում: Գիտահետազոտական ​​լաբորատորիաներում ճշգրիտ գործիքներից մինչև արդյունաբերական արտադրության հիմնական հումք մինչև բժշկական ոլորտում ախտորոշիչ ռեագենտներ, բարիումը գրել է քիմիայի լեգենդն իր յուրահատուկ հատկություններով և գործառույթներով:

Դեռևս 1602թ.-ին իտալական Պորրա քաղաքի կոշկակար Կասսիո Լաուրոն փորձի ժամանակ բովեց բարիումի սուլֆատ պարունակող բարիտը այրվող նյութով և զարմացավ՝ տեսնելով, որ այն կարող է փայլել մթության մեջ։ Այս հայտնագործությունն այն ժամանակ մեծ հետաքրքրություն առաջացրեց գիտնականների շրջանում, և քարը ստացավ Պորրա քար անունը և դարձավ եվրոպացի քիմիկոսների հետազոտության կիզակետը։
Այնուամենայնիվ, շվեդ քիմիկոս Շելեն էր, ով իսկապես հաստատեց, որ բարիումը նոր տարր է: Նա հայտնաբերեց բարիումի օքսիդը 1774 թվականին և այն անվանեց «Բարիտա» (ծանր երկիր): Նա խորությամբ ուսումնասիրել է այս նյութը և կարծում է, որ այն կազմված է նոր հողից (օքսիդից)՝ համակցված ծծմբաթթվի հետ։ Երկու տարի անց նա հաջողությամբ տաքացրեց այս նոր հողի նիտրատը և ստացավ մաքուր օքսիդ։

Այնուամենայնիվ, չնայած Շեյլին հայտնաբերեց բարիումի օքսիդը, միայն 1808 թվականին բրիտանացի քիմիկոս Դեյվին հաջողությամբ արտադրեց բարիում մետաղ՝ էլեկտրոլիզելով բարիտից պատրաստված էլեկտրոլիտը։ Այս հայտնագործությունը նշանավորեց բարիումի պաշտոնական հաստատումը որպես մետաղական տարրի, ինչպես նաև բացեց բարիումի կիրառման ճանապարհը տարբեր ոլորտներում:

Այդ ժամանակից ի վեր մարդ արարածները շարունակաբար խորացրել են բարիումի մասին իրենց պատկերացումները: Գիտնականները ուսումնասիրել են բնության առեղծվածները և նպաստել գիտության և տեխնիկայի առաջընթացին՝ ուսումնասիրելով բարիումի հատկություններն ու վարքագիծը: Բարիումի կիրառումը գիտական ​​հետազոտությունների, արդյունաբերության և բժշկության ոլորտներում նույնպես գնալով ավելի լայնածավալ է դարձել՝ հարմարավետություն և հարմարավետություն բերելով մարդու կյանքին: Բարիումի հմայքը ոչ միայն իր գործնականության, այլ նաև գիտական ​​առեղծվածի մեջ է: Գիտնականները շարունակաբար ուսումնասիրել են բնության առեղծվածները և նպաստել գիտության և տեխնիկայի առաջընթացին՝ ուսումնասիրելով բարիումի հատկություններն ու վարքագիծը: Միևնույն ժամանակ, բարիումը նույնպես հանգիստ դեր է խաղում մեր առօրյա կյանքում՝ հարմարավետություն և հարմարավետություն բերելով մեր կյանքին:

Եկեք սկսենք բարիումի ուսումնասիրության այս կախարդական ճանապարհորդությունը, բացենք նրա խորհրդավոր շղարշը և գնահատենք նրա յուրահատուկ հմայքը: Հաջորդ հոդվածում մենք համակողմանիորեն կներկայացնենք բարիումի հատկություններն ու կիրառությունները, ինչպես նաև նրա կարևոր դերը գիտական ​​հետազոտությունների, արդյունաբերության և բժշկության մեջ: Կարծում եմ, որ այս հոդվածը կարդալու միջոցով դուք կունենաք բարիումի ավելի խորը պատկերացում և իմացություն:

1. Բարիումի կիրառման դաշտերը
Բարիումը սովորական քիմիական տարր է: Այն արծաթափայլ մետաղ է, որը գոյություն ունի բնության մեջ տարբեր միներալների տեսքով։ Ստորև բերված են բարիումի ամենօրյա օգտագործումը

Այրում և լուսարձակում. բարիումը բարձր ռեակտիվ մետաղ է, որը վառ բոց է առաջացնում, երբ այն շփվում է ամոնիակի կամ թթվածնի հետ: Դրա շնորհիվ բարիումը լայնորեն օգտագործվում է այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են հրավառության արտադրությունը, բռնկումները և ֆոսֆորի արտադրությունը:

Բժշկական արդյունաբերություն. Բարիումի միացությունները լայնորեն կիրառվում են նաև բժշկական արդյունաբերության մեջ: Բարիումի կերակուրները (օրինակ՝ բարիումի հաբեր) օգտագործվում են աղեստամոքսային տրակտի ռենտգեն հետազոտությունների ժամանակ՝ օգնելու բժիշկներին դիտարկել մարսողական համակարգի աշխատանքը: Բարիումի միացություններն օգտագործվում են նաև որոշ ռադիոակտիվ թերապիայի մեջ, ինչպիսին է ռադիոակտիվ յոդը վահանաձև գեղձի հիվանդության բուժման համար:

Ապակի և կերամիկա. բարիումի միացությունները հաճախ օգտագործվում են ապակու և կերամիկայի արտադրության մեջ՝ շնորհիվ իրենց լավ հալման կետի և կոռոզիայից դիմադրության: Բարիումի միացությունները կարող են բարձրացնել կերամիկայի կարծրությունն ու ամրությունը և կարող են ապահովել կերամիկայի որոշ հատուկ հատկություններ, ինչպիսիք են էլեկտրական մեկուսացումը և բեկման բարձր ինդեքսը:

Մետաղական համաձուլվածքներ. բարիումը կարող է համաձուլվածքներ առաջացնել այլ մետաղական տարրերի հետ, և այդ համաձուլվածքներն ունեն որոշ յուրահատուկ հատկություններ: Օրինակ՝ բարիումի համաձուլվածքները կարող են մեծացնել ալյումինի և մագնեզիումի համաձուլվածքների հալման կետը՝ հեշտացնելով դրանց մշակումը և ձուլումը։ Բացի այդ, մագնիսական հատկություններով բարիումի համաձուլվածքներն օգտագործվում են նաև մարտկոցների թիթեղներ և մագնիսական նյութեր պատրաստելու համար։

Բարիումը քիմիական տարր է՝ Ba քիմիական նշանով և 56 ատոմային համարով: Բարիումը հողալկալիական մետաղ է, որը գտնվում է պարբերական համակարգի 6-րդ խմբում՝ հիմնական խմբի տարրերը:

2. Բարիումի ֆիզիկական հատկությունները
Բարիում (Ba)հողալկալիական մետաղի տարր է։ 1. Արտաքին տեսք. բարիումը փափուկ, արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է, որը կտրատելիս ունի հստակ մետաղական փայլ:
2. Խտություն. բարիումն ունի համեմատաբար բարձր խտություն՝ մոտ 3,5 գ/սմ³: Այն երկրագնդի ամենախիտ մետաղներից մեկն է։
3. Հալման և եռման կետերը. Բարիումի հալման կետը մոտ 727°C է, իսկ եռմանը՝ մոտ 1897°C։
4. Կարծրություն. բարիումը համեմատաբար փափուկ մետաղ է, որի կարծրությունը Մոհս է մոտ 1.25 20 աստիճան Ցելսիուսի դեպքում:
5. Հաղորդունակություն. բարիումը էլեկտրական հոսանքի լավ հաղորդիչ է՝ բարձր էլեկտրական հաղորդունակությամբ:
6. Ճկունություն. չնայած բարիումը փափուկ մետաղ է, այն ունի ճկունության որոշակի աստիճան և կարող է մշակվել բարակ թիթեղների կամ մետաղալարերի մեջ:
7. Քիմիական ակտիվություն. բարիումը ուժեղ չի արձագանքում ոչ մետաղների մեծ մասի և շատ մետաղների հետ սենյակային ջերմաստիճանում, բայց բարձր ջերմաստիճաններում և օդում այն ​​ձևավորում է օքսիդներ: Այն կարող է միացություններ առաջացնել բազմաթիվ ոչ մետաղական տարրերով, ինչպիսիք են օքսիդները, սուլֆիդները և այլն:
8. Գոյության ձևերը՝ երկրակեղևում բարիում պարունակող միներալներ, օրինակ՝ բարիտ (բարիումի սուլֆատ) և այլն: Բնության մեջ բարիումը կարող է գոյություն ունենալ նաև հիդրատների, օքսիդների, կարբոնատների և այլնի տեսքով։
9. Ռադիոակտիվություն. բարիումն ունի մի շարք ռադիոակտիվ իզոտոպներ, որոնց թվում բարիում-133-ը տարածված ռադիոակտիվ իզոտոպ է, որն օգտագործվում է բժշկական պատկերների և միջուկային բժշկության մեջ:
10. Կիրառում. Բարիումի միացությունները լայնորեն օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ, ինչպիսիք են ապակիները, ռետինը, քիմիական արդյունաբերության կատալիզատորները, էլեկտրոնային խողովակները և այլն: Դրա սուլֆատը հաճախ օգտագործվում է որպես հակադրություն բժշկական հետազոտություններում: Բարիումը կարևոր մետաղական տարր է և դրա հատկությունները: դարձնել այն լայնորեն կիրառվել բազմաթիվ ոլորտներում:

3. Բարիումի քիմիական հատկությունները

Մետաղական հատկություններ. Բարիումը մետաղական պինդ նյութ է, որն ունի արծաթափայլ տեսք և լավ էլեկտրական հաղորդունակություն:

Խտությունը և հալման կետը. Բարիումը համեմատաբար խիտ տարր է՝ 3,51 գ/սմ3 խտությամբ։ Բարիումը ունի ցածր հալման կետ՝ մոտ 727 աստիճան Ցելսիուս (1341 աստիճան Ֆարենհեյթ):

Ռեակտիվություն. բարիումը արագ արձագանքում է ոչ մետաղական տարրերի մեծ մասի, հատկապես հալոգենների (օրինակ՝ քլորի և բրոմի) հետ՝ առաջացնելով համապատասխան բարիումի միացություններ: Օրինակ՝ բարիումը փոխազդում է քլորի հետ՝ առաջացնելով բարիումի քլորիդ։

Օքսիդացվողություն. բարիումը կարող է օքսիդացվել՝ առաջացնելով բարիումի օքսիդ: Բարիումի օքսիդը լայնորեն օգտագործվում է այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են մետաղաձուլությունը և ապակեգործությունը: Բարձր ակտիվություն. բարիումն ունի բարձր քիմիական ակտիվություն և հեշտությամբ փոխազդում է ջրի հետ՝ ազատելով ջրածինը և առաջացնել բարիումի հիդրօքսիդ:

4. Բարիումի կենսաբանական հատկությունները

Դերը և կենսաբանական հատկություններըբարիումօրգանիզմներում լիովին հասկանալի չէ, սակայն հայտնի է, որ բարիումը որոշակի թունավորություն ունի օրգանիզմների համար:

Ընդունման ուղի. մարդիկ հիմնականում բարիում են ընդունում սննդի և խմելու ջրի միջոցով: Որոշ մթերքներ կարող են պարունակել փոքր քանակությամբ բարիում, ինչպիսիք են հացահատիկները, միսը և կաթնամթերքը: Բացի այդ, ստորերկրյա ջրերը երբեմն պարունակում են բարիումի ավելի բարձր կոնցենտրացիաներ:

Կենսաբանական կլանումը և նյութափոխանակությունը. բարիումը կարող է ներծծվել օրգանիզմների կողմից և տարածվել օրգանիզմում արյան շրջանառության միջոցով: Բարիումը հիմնականում կուտակվում է երիկամներում և ոսկորներում, հատկապես ոսկորներում ավելի բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում։
Կենսաբանական ֆունկցիա: Դեռևս չի հայտնաբերվել, որ բարիումը որևէ էական ֆիզիոլոգիական գործառույթ ունի օրգանիզմներում: Հետեւաբար, բարիումի կենսաբանական գործառույթը մնում է հակասական:

5. Բարիումի կենսաբանական հատկությունները

Թունավորություն. բարիումի իոնների կամ բարիումի միացությունների բարձր կոնցենտրացիաները թունավոր են մարդու մարմնի համար: Բարիումի չափից ավելի ընդունումը կարող է առաջացնել սուր թունավորման ախտանիշներ, այդ թվում՝ փսխում, փորլուծություն, մկանային թուլություն, առիթմիա և այլն: Դաժան թունավորումը կարող է առաջացնել նյարդային համակարգի վնաս, երիկամների և սրտի հետ կապված խնդիրներ:
Ոսկրերի կուտակում. բարիումը կարող է կուտակվել մարդու մարմնի ոսկորներում, հատկապես տարեցների մոտ: Բարիումի բարձր կոնցենտրացիաների երկարատև ազդեցությունը կարող է առաջացնել ոսկրային հիվանդություններ, ինչպիսիք են օստեոպորոզը:
Սրտանոթային էֆեկտներ. բարիումը, ինչպես նատրիումը, կարող է խանգարել իոնների հավասարակշռությանը և էլեկտրական ակտիվությանը` ազդելով սրտի աշխատանքի վրա: Բարիումի չափից ավելի ընդունումը կարող է առաջացնել սրտի աննորմալ ռիթմ և մեծացնել սրտի կաթվածի վտանգը:
Քաղցկեղածինություն. Թեև բարիումի քաղցկեղածինության վերաբերյալ դեռևս հակասություններ կան, որոշ ուսումնասիրություններ ցույց են տվել, որ բարիումի բարձր կոնցենտրացիաների երկարատև ազդեցությունը կարող է մեծացնել որոշ քաղցկեղի ռիսկը, ինչպիսիք են ստամոքսի և կերակրափողի քաղցկեղը: Բարիումի թունավորության և պոտենցիալ վտանգի պատճառով մարդիկ պետք է զգույշ լինեն՝ խուսափելու չափից ավելի ընդունումից կամ բարիումի բարձր կոնցենտրացիաների երկարատև ազդեցությունից: Խմելու ջրի և սննդի մեջ բարիումի կոնցենտրացիաները պետք է վերահսկվեն և վերահսկվեն՝ մարդու առողջությունը պաշտպանելու համար: Եթե ​​կասկածում եք թունավորման կամ դրա հետ կապված ախտանիշներ ունեք, խնդրում ենք անհապաղ դիմել բժշկի:

6. Բարիումը բնության մեջ
Բարիումի հանքանյութեր. Բարիումը կարող է գոյություն ունենալ երկրակեղևում հանքանյութերի տեսքով: Բարիումի որոշ ընդհանուր հանքանյութեր ներառում են բարիտ և վիթերիտ: Այս հանքաքարերը հաճախ հանդիպում են այլ հանքանյութերի հետ, ինչպիսիք են կապարը, ցինկը և արծաթը:
Լուծված ստորերկրյա ջրերում և ժայռերում. բարիումը կարող է գոյություն ունենալ ստորերկրյա ջրերում, իսկ ապարները՝ լուծարված վիճակում: Ստորերկրյա ջրերը պարունակում են լուծված բարիումի հետքեր, և դրա կոնցենտրացիան կախված է ջրային մարմնի երկրաբանական պայմաններից և քիմիական հատկություններից: Բարիումի աղեր: Բարիումը կարող է ձևավորել տարբեր աղեր, ինչպիսիք են բարիումի քլորիդը, բարիումի նիտրատը և բարիումի կարբոնատը: Այս միացությունները բնության մեջ կարող են գոյություն ունենալ որպես բնական հանքանյութեր:
Բովանդակությունը հողում.Բարիումհողում կարող է գոյություն ունենալ տարբեր ձևերով, որոնցից մի քանիսը առաջանում են բնական հանքային մասնիկների կամ ապարների տարրալուծումից: Հողի մեջ բարիումի պարունակությունը սովորաբար ցածր է, սակայն որոշակի կոնկրետ տարածքներում բարիումի բարձր կոնցենտրացիաներ կարող են լինել:
Հարկ է նշել, որ բարիումի ձևն ու բովանդակությունը կարող են տարբեր լինել տարբեր երկրաբանական միջավայրերում և տարածաշրջաններում, ուստի բարիումի քննարկման ժամանակ անհրաժեշտ է հաշվի առնել հատուկ աշխարհագրական և երկրաբանական պայմանները:

7. Բարիումի արդյունահանում և արտադրություն
Բարիումի արդյունահանման և պատրաստման գործընթացը սովորաբար ներառում է հետևյալ քայլերը.
1. Բարիումի հանքաքարի արդյունահանում. Բարիումի հանքաքարի հիմնական հանքանյութը բարիտն է, որը նաև հայտնի է որպես բարիումի սուլֆատ: Այն սովորաբար հանդիպում է երկրակեղևում և լայնորեն տարածված է երկրի վրա գտնվող ապարներում և հանքային հանքավայրերում: Հանքարդյունաբերությունը սովորաբար ներառում է այնպիսի գործընթացներ, ինչպիսիք են պայթեցումը, արդյունահանումը, հանքաքարի մանրացումը և դասակարգումը բարիումի սուլֆատ պարունակող հանքաքարեր ստանալու համար:
2. Խտանյութի պատրաստում. Բարիումի հանքաքարից բարիումի արդյունահանումը պահանջում է հանքաքարի խտանյութային մշակում: Խտանյութի պատրաստումը սովորաբար ներառում է ձեռքի ընտրություն և ֆլոտացիա՝ կեղտերը հեռացնելու և ավելի քան 96% բարիումի սուլֆատ պարունակող հանքաքար ստանալու համար:
3. Բարիումի սուլֆատի պատրաստում. խտանյութը ենթարկվում է այնպիսի քայլերի, ինչպիսիք են երկաթի և սիլիցիումի հեռացումը, որպեսզի վերջապես ստացվի բարիումի սուլֆատ (BaSO4):
4. Բարիումի սուլֆիդի պատրաստում. Բարիումի սուլֆատից բարիում պատրաստելու համար անհրաժեշտ է բարիումի սուլֆատը վերածել բարիումի սուլֆիդի, որը նաև հայտնի է որպես սև մոխիր: Բարիումի սուլֆատի հանքաքարի փոշին, որի մասնիկի չափը 20 ցանցից պակաս է, սովորաբար խառնվում է ածուխի կամ նավթային կոքսի փոշու հետ՝ 4:1 քաշային հարաբերակցությամբ: Խառնուրդը բովում է 1100℃ ջերմաստիճանում ռեվերբերային վառարանում, իսկ բարիումի սուլֆատը վերածվում է բարիումի սուլֆիդի:
5. Բարիումի սուլֆիդի լուծարում. Բարիումի սուլֆիդի բարիումի սուլֆիդի լուծույթը կարելի է ստանալ տաք ջրով տարրալվացման միջոցով:
6. Բարիումի օքսիդի պատրաստում. բարիումի սուլֆիդը բարիումի օքսիդի վերածելու համար բարիումի սուլֆիդի լուծույթին սովորաբար ավելացնում են նատրիումի կարբոնատ կամ ածխաթթու գազ։ Բարիումի կարբոնատը և ածխածնի փոշին խառնելուց հետո 800℃-ից բարձր կալցինացումը կարող է արտադրել բարիումի օքսիդ:
7. Սառեցում և վերամշակում. Պետք է նշել, որ բարիումի օքսիդը օքսիդացվում է բարիումի պերօքսիդ ձևավորելու համար 500-700℃ ջերմաստիճանում, իսկ բարիումի պերօքսիդը կարող է քայքայվել՝ առաջացնելով բարիումի օքսիդ 700-800℃ ջերմաստիճանում: Բարիումի պերօքսիդի արտադրությունից խուսափելու համար անհրաժեշտ է կալցինացված արտադրանքը սառեցնել կամ մարել իներտ գազի պաշտպանության ներքո:

Վերը նշվածը բարիումի տարրի ընդհանուր արդյունահանման և պատրաստման գործընթացն է: Այս գործընթացները կարող են տարբեր լինել՝ կախված արդյունաբերական գործընթացից և սարքավորումներից, սակայն ընդհանուր սկզբունքները մնում են նույնը: Բարիումը կարևոր արդյունաբերական մետաղ է, որն օգտագործվում է տարբեր ոլորտներում, ներառյալ քիմիական արդյունաբերությունը, բժշկությունը, էլեկտրոնիկայի և այլ ոլորտները:

8. Բարիումի տարրի հայտնաբերման ընդհանուր մեթոդներ
Բարիումընդհանուր տարր է, որը սովորաբար օգտագործվում է տարբեր արդյունաբերական և գիտական ​​կիրառություններում: Անալիտիկ քիմիայում բարիումի հայտնաբերման մեթոդները սովորաբար ներառում են որակական և քանակական անալիզ։ Ստորև բերված է բարիումի տարրի հայտնաբերման սովորաբար օգտագործվող մեթոդների մանրամասն ներածություն.

1. Ֆլեյմի ատոմային կլանման սպեկտրոմետրիա (FAAS). Սա սովորաբար օգտագործվող քանակական վերլուծության մեթոդ է, որը հարմար է ավելի բարձր կոնցենտրացիաներով նմուշների համար: Նմուշի լուծույթը ցողվում է կրակի մեջ, իսկ բարիումի ատոմները կլանում են որոշակի ալիքի երկարության լույսը։ Կլանված լույսի ինտենսիվությունը չափվում է և համաչափ է բարիումի կոնցենտրացիայի հետ:
2. Ֆլեյմի ատոմային արտանետումների սպեկտրոմետրիա (FAES). Այս մեթոդը հայտնաբերում է բարիումը՝ նմուշի լուծույթը ցողելով կրակի մեջ՝ գրգռելով բարիումի ատոմները որոշակի ալիքի երկարության լույս արձակելու համար: Համեմատած FAAS-ի հետ, FAES-ը սովորաբար օգտագործվում է բարիումի ավելի ցածր կոնցենտրացիաներ հայտնաբերելու համար:
3. Ատոմային ֆլուորեսցենտային սպեկտրոմետրիա (AAS). Այն կարող է օգտագործվել բարիումի հետքի քանակությունը չափելու համար:
4. Իոնային քրոմատագրություն. Այս մեթոդը հարմար է ջրի նմուշներում բարիումի վերլուծության համար: Բարիումի իոնները բաժանվում են և հայտնաբերվում իոնային քրոմատագրման միջոցով։ Այն կարող է օգտագործվել ջրի նմուշներում բարիումի կոնցենտրացիան չափելու համար:
5. Ռենտգենյան ֆլուորեսցենտային սպեկտրոմետրիա (XRF). Սա ոչ կործանարար անալիտիկ մեթոդ է, որը հարմար է պինդ նմուշներում բարիումի հայտնաբերման համար: Այն բանից հետո, երբ նմուշը գրգռվում է ռենտգենյան ճառագայթներով, բարիումի ատոմներն արտանետում են հատուկ ֆլյուորեսցենտ, իսկ բարիումի պարունակությունը որոշվում է՝ չափելով ֆլուորեսցենցիայի ինտենսիվությունը:
6. Զանգվածային սպեկտրոմետրիա. Զանգվածային սպեկտրոմետրիան կարող է օգտագործվել բարիումի իզոտոպային կազմը որոշելու և բարիումի պարունակությունը որոշելու համար: Այս մեթոդը սովորաբար օգտագործվում է բարձր զգայունության վերլուծության համար և կարող է հայտնաբերել բարիումի շատ ցածր կոնցենտրացիաներ: Վերևում բերված են բարիումի հայտնաբերման մի քանի սովորաբար օգտագործվող մեթոդներ: Ընտրելու հատուկ մեթոդը կախված է նմուշի բնույթից, բարիումի կոնցենտրացիայի միջակայքից և վերլուծության նպատակից: Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է լրացուցիչ տեղեկատվություն կամ այլ հարցեր, խնդրում եմ ազատ զգալ տեղեկացնել ինձ: Այս մեթոդները լայնորեն կիրառվում են լաբորատոր և արդյունաբերական կիրառություններում՝ բարիումի առկայությունը և կոնցենտրացիան ճշգրիտ և հուսալիորեն չափելու և հայտնաբերելու համար: Օգտագործման հատուկ մեթոդը կախված է չափման կարիք ունեցող նմուշի տեսակից, բարիումի պարունակության շրջանակից և վերլուծության հատուկ նպատակից: