Ի՞նչ է հոլմիումի տարրը։

1. Հոլմիումի տարրերի հայտնաբերումը
Մոսանդերի բաժանվելուց հետոէրբիումևտերբիում-իցիտրիում1842 թվականին շատ քիմիկոսներ օգտագործեցին սպեկտրալ վերլուծություն դրանք նույնականացնելու համար և որոշեցին, որ դրանք տարրի մաքուր օքսիդներ չեն, ինչը խրախուսեց քիմիկոսներին շարունակել դրանք առանձնացնելը։ Առանձնացնելուց հետոիտերբիումի օքսիդևսկանդիումի օքսիդ1879 թվականին Քլիֆը իտերբիումի օքսիդից անջատեց տարրերի երկու նոր օքսիդներ։ Դրանցից մեկը անվանվեց հոլմիում՝ ի հիշատակ Քլիֆի ծննդավայրի, Ստոկհոլմի հին լատինական անվանման, Շվեդիայի մայրաքաղաք Հոլմիայի և Ho տարրի խորհրդանիշի։ Ավելի ուշ՝ 1886 թվականին, Բուաբոդրանը հոլմիումից անջատեց մեկ այլ տարր, բայց հոլմիում անվանումը պահպանվեց։ Հոլմիումի և մի քանի այլ հազվագյուտ հողային տարրերի հայտնաբերմամբ ավարտվեց հազվագյուտ հողային տարրերի հայտնաբերման երրորդ փուլի մյուս կեսը։

2. Հոլմիումի ֆիզիկական հատկությունները
Հոլմիումը արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է, փափուկ և ճկուն. հալման ջերմաստիճանը՝ 1474°C, եռման ջերմաստիճանը՝ 2695°C, խտությունը՝ 8.7947 գ/սմ³: Հոլմիումը կայուն է չոր օդում և արագ օքսիդանում է բարձր ջերմաստիճաններում։հոլմիումի օքսիդՀոլմիումի միացությունները կարող են օգտագործվել որպես հավելանյութեր նոր ֆերոմագնիսական նյութերի համար։հոլմիումի յոդիդօգտագործվում է մետաղական հալոգենային լամպերի՝ հոլմիումային լամպերի արտադրության համար: Այն կայուն է չոր օդում սենյակային ջերմաստիճանում և հեշտությամբ օքսիդանում է խոնավ օդում և բարձր ջերմաստիճաններում: Խուսափեք օդի, օքսիդների, թթուների, հալոգենների և խոնավ ջրի հետ շփումից: Այն անջատում է դյուրավառ գազեր ջրի հետ շփման ժամանակ. այն լուծելի է անօրգանական թթուներում: Այն կայուն է չոր օդում սենյակային ջերմաստիճանում, բայց արագ օքսիդանում է խոնավ օդում և սենյակային ջերմաստիճանից բարձր: Այն ունի ակտիվ քիմիական հատկություններ: Այն դանդաղ քայքայվում է ջրում: Այն կարող է միանալ գրեթե բոլոր ոչ մետաղական տարրերի հետ: Այն գոյություն ունի իտրիումի սիլիկատում, մոնազիտում և այլ հազվագյուտ հողային միներալներում: Այն օգտագործվում է մագնիսական համաձուլվածքների նյութեր արտադրելու համար:

3. Հոլմիումի քիմիական հատկությունները
Այն կայուն է չոր օդում սենյակային ջերմաստիճանում և հեշտությամբ օքսիդանում է խոնավ օդում և բարձր ջերմաստիճաններում: Խուսափեք օդի, օքսիդների, թթուների, հալոգենների և խոնավ ջրի հետ շփումից: Այն անջատում է դյուրավառ գազեր ջրի հետ շփման ժամանակ. այն լուծվում է անօրգանական թթուներում: Այն կայուն է չոր օդում սենյակային ջերմաստիճանում, բայց արագ օքսիդանում է խոնավ օդում և սենյակային ջերմաստիճանից բարձր: Այն ունի ակտիվ քիմիական հատկություններ: Այն դանդաղորեն քայքայվում է ջուրը: Այն կարող է միացվել գրեթե բոլոր ոչ մետաղական տարրերի հետ: Այն գոյություն ունի իտրիումի սիլիկատում, մոնազիտում և այլ հազվագյուտ հողային միներալներում: Այն օգտագործվում է մագնիսական համաձուլվածքներ պատրաստելու համար: Ինչպես դիսպրոզիումը, այն մետաղ է, որը կարող է կլանել միջուկային ճեղքման արդյունքում առաջացած նեյտրոնները: Միջուկային ռեակտորում այն ​​մի կողմից անընդհատ այրվում է, մյուս կողմից՝ կարգավորում շղթայական ռեակցիայի արագությունը: Տարրի նկարագրությունը. Այն ունի մետաղական փայլ: Այն կարող է դանդաղ փոխազդել ջրի հետ և լուծվել նոսր թթվում: Աղը դեղին է: Ho2O2 օքսիդը բաց կանաչ է: Այն լուծվում է հանքային թթվում՝ առաջացնելով եռարժեք իոն դեղին աղ: Տարրի աղբյուրը. Այն ստացվում է վերականգնմամբ:հոլմիումի ֆտորիդHoF3·2H2O կալցիումով։
Միացություններ
(1)Հոլմիումի օքսիդՍպիտակ է և ունի երկու կառուցվածք՝ մարմնակենտրոն խորանարդային և մոնոկլինիկ։ Ho2O3-ը միակ կայուն օքսիդն է։ Դրա քիմիական հատկությունները և պատրաստման մեթոդները նույնն են, ինչ լանթանի օքսիդինը։ Այն կարող է օգտագործվել հոլմիումային լամպեր պատրաստելու համար։
(2)Հոլմիումի նիտրատՄոլեկուլային բանաձև՝ Ho(NO3)3·5H2O; Մոլեկուլային զանգված՝ 441.02; Սովորաբար այն փոքր-ինչ վնասակար է ջրային մարմինների համար: Թույլ մի տվեք, որ չնոսրացված կամ մեծ քանակությամբ արտադրանքը շփվի ստորգետնյա ջրերի, ջրային ուղիների կամ կոյուղու համակարգերի հետ: Մի՛ թափեք նյութը շրջակա միջավայր առանց կառավարության թույլտվության:

4. Հոլմիումի սինթեզի մեթոդ
1. Հոլմիում մետաղկարելի է ստանալ անջուրը նվազեցնելովհոլմիումի տրիքլորիդ or հոլմիումի տրիֆտորիդմետաղական կալցիումով
2. Հոլմիումը այլ հազվագյուտ հողային տարրերից իոնափոխանակման կամ լուծիչով արդյունահանման տեխնոլոգիայի միջոցով անջատելուց հետո, մետաղական հոլմիումը կարող է ստացվել մետաղական ջերմային վերականգնման միջոցով: Հազվագյուտ հողային քլորիդի լիթիումային ջերմային վերականգնումը տարբերվում է հազվագյուտ հողային քլորիդի կալցիումային ջերմային վերականգնումից: Առաջինի վերականգնման գործընթացը իրականացվում է գազային փուլում: Լիթիումային ջերմային վերականգնման ռեակտորը բաժանված է երկու տաքացման գոտիների, և վերականգնման և թորման գործընթացները իրականացվում են նույն սարքավորումներում: Անջուրհոլմիումի քլորիդտեղադրվում է վերին տիտանից պատրաստված ռեակտորի հալոցքում (նաև HoCl3 թորման խցիկում), իսկ մետաղական լիթիում վերականգնող նյութը տեղադրվում է ստորին հալոցում։ Այնուհետև չժանգոտվող պողպատից պատրաստված ռեակցիոն բաքը դատարկվում է մինչև 7 Պա, ապա տաքացվում։ Երբ ջերմաստիճանը հասնում է 1000℃-ի, այն պահպանվում է որոշակի ժամանակ՝ թույլ տալովHoCl3Լիթիումի գոլորշին և լիթիումի գոլորշին լիովին ռեակցիայի մեջ են ընկնում, և վերականգնված մետաղական հոլմիումի պինդ մասնիկները ընկնում են ստորին հալոցքի մեջ։ Վերականգնման ռեակցիայի ավարտից հետո միայն ստորին հալոցն է տաքացվում՝ LiCl-ը վերին հալոցքի մեջ թորելու համար։ Վերականգնման ռեակցիայի գործընթացը սովորաբար տևում է մոտ 10 ժամ։ Ավելի մաքուր մետաղական հոլմիում ստանալու համար մետաղական լիթիումի վերականգնող նյութը պետք է լինի 99.97% բարձր մաքրության լիթիում և պետք է օգտագործվի կրկնակի թորված անջուր HoCl3։